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有效碰撞

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能够引起反应的分子间(或离子间)的相互碰撞,叫做有效碰撞。碰撞理论认为,发生化学反应必先有分子碰撞,但不是每次碰撞都能引起反应的。例如,在500℃,101kpa的条件下,浓度为10 -3 mol/L的碘化氢气体中,分子间相互碰撞次数高达3.5×10 28 /升·秒,但在单位时间内有效碰撞次数却少得多,因此碘化氢分子要分解成氢分子和碘分子,不会瞬时完成。能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,然而活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。反应物分子间发生有效碰撞,必须同时满足两个条件:一是反应物分子必须有足够动能,达到活化分子具有的最低能量;二是反应物分子必须按一定方向互相碰撞,即“碰撞得法”,才能引起旧键断裂,形成新键。前者是能量因素,后者是空间因素。

 

 

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