酸碱滴定曲线

在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。在进行酸碱滴定时，表示溶液 pH 值如何变化的曲线称为滴定曲线，现以 0.1000mol · L ^-1 NaOH 滴定 0.1000mol · L ^-1 HCl 为例，讨论强碱滴定强酸时的滴定曲线和指示剂选择。

1 ）滴定前，溶液的酸度等于 HCl 的原始浓度。

c （ H ） =0.1000mol · L ^-1 pH=1.00

2 ）滴定开始至化学计量点前，溶液的酸度取决于剩余 HCl 的浓度，即

按照此式计算加入 NaOH 18.00mL ， 19.80mL ， 19.98mL 时溶液的 pH 值，其结果列入表 2-1 。

3 ）化学计量点时，已滴入 NaOH 溶液 20.00mL ，溶液是中性。 c （ H ） =c （ OH ˉ） =1.00 × 10 ^-7 mol · L ^-1 pH=7.00 。

4 ）化学计量点后，溶液的 pH 值取决于过量 NaOH 的浓度。即

pH=14.00-pOH=14.00- （ -lg ｛ c （ OH ˉ）｝）