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杂化轨道理论

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价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如 C 原子的价电子是 2s 2 2p 2 ,按电子排布规律, 2 s 电子是已配对的,只有 2 p 电子未成对,而许多含碳化合物中 C 都呈 4 价而不是 2 价,可以设想有 1 s 电子激发到 p 轨道去了。那末 1 s 轨道和 3 p 轨道都有不成对电子,可以形成 4 个共价键,但 s p 的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明: CH 4 分子中, 4 C-H 共价键是完全等同的,键长为 114pm ,键角为 109.5 °。 BCl 3 BeCl 2 PCl 3 等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾, 1928 Pauling 提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。 C 原子中 1 2s 电子激发到 2p 后, 1 2s 轨道和 3 2p 轨道重新组合成 4 sp 3 杂化轨道,它们再和 4 H 原子形成 4 个相同的 C-H 键, C 位于正四面体中心, 4 H 位于四个顶角。

杂化轨道种类很多,如三氯化硼 (BCl3) 分子中 B sp 2 杂化轨道,即由 1 s 轨道和 2 p 轨道组合成 3 sp 2 杂化轨道,在氯化铍 (BeCl 2 ) 中有 sp 杂化轨道,在过渡金属化合物中还有 d 轨道参与的 sp 3 d sp 3 d 2 杂化轨道等。 以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键 。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键。 例如在乙烯 ( ) 分子中有碳碳双键 (C=C) ,碳原子的激发态中 2p x 2p y 2s 形成 sp 2 杂化轨道,这 3 个轨道能量相等,位于同一平面并互成 120 ℃夹角,另外一个 p z 轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上。碳碳双键中的 sp 2 杂化如下所示。

 

3 sp 2 杂化轨道中有 2 个轨道分别与 2 H 原子形成σ单键,还有 1 sp 2 轨道则与另一个 C sp 2 轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的 p z 轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的。π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯 (H 2 C=CH 2 ) 和氯 (Cl 2 ) 反应生成氯乙烯 (Cl CH 2 CH 2 Cl)

乙炔分子 (C 2 H 2 ) 中有碳碳三键 (HC CH) ,激发态的 C 原子中 2s 2p x 轨道形成 sp 杂化轨道。这两个能量相等的 sp 杂化轨道在同一直线上,其中之一与 H 原子形成σ单键,另外一个 sp 杂化轨道形成 C 原子之间的σ键,而未参与杂化的 p y p z 则垂直于 x 轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个 C p y p z 形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。

 

 

 

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