盖斯定律

由于热力学能 (U) 和焓 (H) 都是状态函数，所以Δ U 和Δ H 只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应 Q _v 或 Q _p 也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对 Q _v 或 Q _p 数值没有影响。

1840 年瑞士的化学家盖斯 (Hess) 在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。