电离平衡常数
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1891
弱电解质AB在水溶液里达成电离平衡后,溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积([A ]·[B - ])跟溶液中未电离的分子浓度([AB])的比值,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数,用K 电离 表示。
电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K 电离 表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的,它的每一步电离都有相应的电离常数,通常用K 1 、K 2 、K 3 等表示。它们的关系是K 1 >K 2 >K 3 ,一般都要相差104~105倍。硫酸是强电解质,但它在水溶液中是分级电离的。它的K 2 =1.20×10 -2 。