内伦斯特方程式 Nernst equation

　　用仅阳离子可通过的膜，把浓度不同的两个 Nacl溶液隔开时， Na 便按浓度的梯度而移动，而相伴的 Cl- 因不能通过膜，致在两液之间产生了电位差，从而妨碍了上述的 Na 的移动。此时的平衡条件，是在两液内与 Na 有关的电化学势相等，如果达到这样的要求，为了终止因扩散而产生的移动，必需的电位差 E，可用内伦斯特方程表示如下：

 

　　式中 R为气体常数， T为绝对温度， F为法拉第常数， z为离子电荷数， c₁ 、 c₂ 为两种溶液的浓度。实际的生物膜并不仅让单一种类的离子通过，因此根据该式所求得的值与现实膜电位不一定是一致的，问题是关于离子种类的平衡电位值的表示方法。 z=1、温度为 20℃时，上式变为：

 

　　当浓度发生 10倍的变化时，相应的电位变化为 58mV。