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在电解质的盐溶液中当从浓度高的一侧向浓度低的一侧扩散时，在组成盐的阴、阳两种离子的淌度存在差别的情况下，淌度高的离子就领先，淌度低的离子就迟后，因为这种关系溶液中就产生了电位差，这就是扩散电位。例如在 NaCl溶液中由于 CI- 的淌度比 Na 大，所以浓度大的部分的电位就比浓度小的部分为正。扩散电位的大小可用下式表示：
这里 u 和 u- 是阳离子和阴离子的淌度， c1 、 c2 是盐的浓度， F是法拉第常数， R是气体常数， T是绝对温度。两种液体用膜隔开，如膜只允许阳离子通过时， u- =0．由此可得：
这就是能斯特公式。 KCl由于 K 和 Cl- 两离子的淌度相等，不产生扩散电位。因此当两个组成和浓度都不一样的电解质溶液要发生电的接触时，两者用饱和 KCl的盐桥连接就不产生扩散电位。
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