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热化学方程式

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表示化学反应和热效应关系的化学方程式,叫做热化学方程式。 1 摩碳和 1摩氧气在 25℃、 1.01× 105 Pa下生成 1摩二氧化碳,放出 393kJ的热。它的热化学方程式是

C (固) O2 (气) =CO2 (气) 393kJ

放出热量用 表示,吸收热量用 -表示。 化学反应的热效应跟反应进行的条件(温度、压力)有关。因此,必须注明反应时的温度和压力。如果温度是 25℃,压力是 101kPa,习惯上不用注明。 化学反应的热效应跟反应物、生成物的物态有关。因此,书写热化学方程式时必须在各物质化学式的右侧注明物态(固、液或气)。根据法定计量单位,物态应改写为 s l g(分别表示固、液、气)。例如,

C s O2 g =CO2 g 393kJ

在热化学方程式中,化学式前边的系数都指物质的量,可以是整数或简单分数。例如,

2H 2 g O2 g =2H2 O g 483.6kJ

热化学方程式还常用△ H(焓变)表示,它的符号跟热力学习惯一致。看书或查表时应注意区分所采用的不同符号,以免弄错。例如,

H=-285.8kJ/mol

:①热化学方程式通常用→表示。②符号△ H右上角的表示标准状态,读作“零扒”。③△ H为负值时表示放热,正值时表示吸热。这跟现行中学教材的 -号意义相反。

 

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