半径比规则

互联网2013-11-14

1229

正离子分别填充在由负离子构成的立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙中，立方体空隙最大( 可容纳半径为 0.732r ^{-} 的正离子 ) ，八面体空隙居中 ( 可容纳半径为 0.414r ^{-} 的正离子 ) ，四面体空隙最小 ( 可容纳半径为 0.225r ^{-} 的正离子 ) 。较大的正离子应填充在较大的空隙之中，即正离子半径 (r ^{ } ) 与负离子半径 (r-) 比值较大的正离子填充在较大的空隙之中。为了使离子型晶体更稳定，需正、负离子彼此接触，而负离子之间不接触。即当 r ^{ } 分别大于 0.732r ^{-} 、 0.414r ^{-} 和 0.225r ^{-} 时，分别填充在立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙之中时，就能满足上述要求，使结构稳定。由此可得半径比规则： r ^{ } r ^{-} ＞ 0.732 时，采用 CsCl 构型， 0.414 ＜ r ^{ } r ^{-} ＜ 0.732 时为 NaCl 构型， 0.225 ＜ r ^{ } r ^{-} ＜ 0.414 是 ZnS 构型 。

AB 型离子型晶体特点与半径比规则

<font><font>r</font> <sup><font> </font> </sup> <font>/r</font> <sup><font>-</font> </sup> <font> </font></font>	<font><font>构型</font> <font> </font></font>	<font><font>负离子堆积方式</font> <font> </font></font>	<font><font>正离子填充空隙</font> <font> </font></font>	<font><font>正、负离子配位数</font> <font> </font></font>
<font><font>0.732</font> <font>～</font> <font>1</font> </font>	<font><font>CsCl</font> <font>型</font> <font> </font></font>	<font><font>简单立方堆积</font> <font> </font></font>	<font><font>立方体</font> <font> </font></font>	<font><font>8</font> <font>∶</font> <font>8</font> </font>
<font><font>0.414</font> <font>～</font> <font>0.732</font> </font>	<font><font>NaCl</font> <font>型</font> <font> </font></font>	<font><font>(</font> <font>面心</font> <font>)</font> <font>立方密堆积</font> <font> </font></font>	<font><font>八面体</font> <font> </font></font>	<font><font>6</font> <font>∶</font> <font>6</font> </font>
<font><font>0.225</font> <font>～</font> <font>0.414</font> </font>	<font><font>ZnS</font> <font>型</font> <font> </font></font>	<font><font>立方</font> <font>(</font> <font>或六方</font> <font>)</font> <font>密堆积</font> <font> </font></font>	<font><font>四面体</font> <font> </font></font>	<font><font>4</font> <font>∶</font> <font>4</font> </font>