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缓冲系统 buffer system

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2019
一般弱酸或弱碱与其盐(强电解质)的混合物显有缓冲作用,具有这种作用的系统称为缓冲系统。在缓冲系统中虽有的以固态加入,但大多数情况全部物质都进行溶解,此称为缓冲液( buffer solution)。在考虑弱酸 HA及其盐 MA的混合液的 pH时,首先在弱酸 HA有如下的平衡式成立:

 

  这里 []表示各自的浓度, K表示弱酸的解离常数。现假定弱酸 HA的浓度为 Cn ,盐 MA的浓度为 Cm ,那末,未解离的酸的浓度 [HA]=Cn -[H ],酸的解离型的总浓度 [A ]=Cm [H ],从( 1)得

 

  弱酸及其盐在溶液中共存时 [H ]极小,右边的 [H ]可忽略不计,因此( 2)当为:

 

  这样,溶液的 pH可由酸及其盐的浓度比的改变而适当决定。当在此溶液中加入强碱 BOH,它与溶液中的弱酸 HA之间发生 HA B OH- H2 O B A- 的中和反应,此时 OH- 消失。另外在加入强酸 Ha时,与盐 MA起反应,而成为 M A H a- HA M a ,此时则 H 消失。这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的 H OH- 离子。弱碱及其盐的混合溶液也是一样的。生物体的原生质和血浆等是具备这样性质的一种缓冲液,因此常显示保持一定 pH的倾向(衡稳状态)。构成生物体内的缓冲系统的无机酸或盐类,是碳酸和碳酸氢盐(碳酸缓冲系统)以及亚磷酸盐与磷酸盐(磷酸缓冲系统),在血液中前者起主要作用,在组织细胞中后者起主要作用,但成为两性离子的蛋白质(在血液中是血红蛋白和血浆蛋白)或氨基酸的作用也很大。还有在生物学实验中,用作器官或组织的介质的溶液常常需要缓冲液,为此有磷酸缓冲液,乙酸缓冲液等各种配方。

 

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