缓冲系统 buffer system
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这里 []表示各自的浓度, K表示弱酸的解离常数。现假定弱酸 HA的浓度为 Cn ,盐 MA的浓度为 Cm ,那末,未解离的酸的浓度 [HA]=Cn -[H ],酸的解离型的总浓度 [A- ]=Cm + [H+ ],从( 1)得
弱酸及其盐在溶液中共存时 [H+ ]极小,右边的 [H+ ]可忽略不计,因此( 2)当为:
这样,溶液的 pH可由酸及其盐的浓度比的改变而适当决定。当在此溶液中加入强碱 BOH,它与溶液中的弱酸 HA之间发生 HA+ B + OH- → H2 O+ B A- 的中和反应,此时 OH- 消失。另外在加入强酸 Ha时,与盐 MA起反应,而成为 M + A- + H + a- → HA+ M + a- ,此时则 H 消失。这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的 H 和 OH- 离子。弱碱及其盐的混合溶液也是一样的。生物体的原生质和血浆等是具备这样性质的一种缓冲液,因此常显示保持一定 pH的倾向(衡稳状态)。构成生物体内的缓冲系统的无机酸或盐类,是碳酸和碳酸氢盐(碳酸缓冲系统)以及亚磷酸盐与磷酸盐(磷酸缓冲系统),在血液中前者起主要作用,在组织细胞中后者起主要作用,但成为两性离子的蛋白质(在血液中是血红蛋白和血浆蛋白)或氨基酸的作用也很大。还有在生物学实验中,用作器官或组织的介质的溶液常常需要缓冲液,为此有磷酸缓冲液,乙酸缓冲液等各种配方。