恒压热效应

对于恒温恒压只做体积功的化学反应：

Δ U=Q _p -W _体 =Q _p -p Δ V

式中 Q _p 为恒压热效应。

故 Q _p = Δ U p Δ V

因为 p=p ₁ =p ₂

所以 Q _p =(U ₂ -U ₁ ) (p ₂ V ₂ -p ₁ V ₁ )

=(U ₂ p ₂ V ₂ )-(U ₁ p ₁ V ₁ )

= Δ (U pV)

令 H ≡ U pV

H 为热力学上另一个重要函数，叫作焓。从上式可知：

Q _p = Δ H

即化学反应的恒压热效应等于体系焓的变化。焓 (H) 与热力学能 (U) 一样都是状态函数。同时，两者皆具有加和性，即热力学能和焓均与体系所含物质的量有关。

对于恒温恒压的化学反应，由热力学第一定律可得

Δ U= Δ H-p Δ V 或 Δ U= Δ H- Δ n _g RT