溶度积

难溶盐 BA 与其饱和溶液共存时，存在下列平衡：

BA （ s ） B （ aq ） A ^- （ aq ）

其标准平衡常数表达式为：

K _sp ^φ 称为标准溶度积常数，简称溶度积。若向难溶盐 BA 中加水，当 B ， A ^- 离子的浓度之积小于溶度积 K _sp ^φ 时，沉淀溶解；等于溶度积时达到饱和。若将含 B 离子与 A ^- 离子的溶液混合，其离子浓度的乘积大于溶度积时，超过的部分就变成难溶性盐 BA 沉淀出来。综上所述归纳如下：

1 ） {c （ B ） /c ^φ }{c （ A ^- ） /c ^φ } ＜ {K _sp ^φ （ BA ） } 不饱和溶液，无沉淀；

2 ） {c （ B ） /c ^φ }{c （ A ^- ） /c ^φ }={K _sp ^φ （ BA ） } 饱和溶液；

3 ） {c （ B ） /c ^φ }{c （ A ^- ） /c ^φ } ＞ {K _sp ^φ （ BA ） } 沉淀从溶液中析出。以上 3 点就是溶度积规则，用来判断沉淀的生成与溶解能否发生。

若在难溶盐 BA 的饱和溶液中，加入同种离子（例如 B 或 A ^- ），则｛ c （ B ） /c ^φ ｝｛ c （ A ^- ） /c ^φ ｝＞ {K _sp ^φ （ BA ），剩余离子形成 BA 沉淀下来。难溶盐的溶解度由于共同离子的存在而减少，称为同离子效应，即由于同离子效应使溶解平衡向左（生成固体方向）移动：

BA （ s ） B （ aq ） A ^- （ aq ）

若在难溶盐 BA 的饱和溶液中，加入易溶盐如 KNO ₃ ， BA 的溶解度增大，这种效应叫做盐效应。

假如加入的盐能产生同离子效应，又能产生盐效应的话，同离子效应大于盐效应 。

难溶盐以通式 B _x A _y 表示，则

B _x A _y （ s ） xB （ aq ） yA ^- （ aq ）

K _sp ^φ （ B _x A _y ） = ｛ c （ B ） /c ^φ ｝ _x ｛ c （ A ^- ） /c ^φ ｝ _y