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溶度积

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2007

难溶盐 BA 与其饱和溶液共存时,存在下列平衡:

BA s B aq A - aq

其标准平衡常数表达式为:

K sp φ 称为标准溶度积常数,简称溶度积。若向难溶盐 BA 中加水,当 B A - 离子的浓度之积小于溶度积 K sp φ 时,沉淀溶解;等于溶度积时达到饱和。若将含 B 离子与 A - 离子的溶液混合,其离子浓度的乘积大于溶度积时,超过的部分就变成难溶性盐 BA 沉淀出来。综上所述归纳如下:

1 {c B /c φ }{c A - /c φ } {K sp φ BA } 不饱和溶液,无沉淀;

2 {c B /c φ }{c A - /c φ }={K sp φ BA } 饱和溶液;

3 {c B /c φ }{c A - /c φ } {K sp φ BA } 沉淀从溶液中析出。以上 3 点就是溶度积规则,用来判断沉淀的生成与溶解能否发生。

若在难溶盐 BA 的饱和溶液中,加入同种离子(例如 B A - ),则{ c B /c φ }{ c A - /c φ }> {K sp φ BA ),剩余离子形成 BA 沉淀下来。难溶盐的溶解度由于共同离子的存在而减少,称为同离子效应,即由于同离子效应使溶解平衡向左(生成固体方向)移动:

BA s B aq A - aq

若在难溶盐 BA 的饱和溶液中,加入易溶盐如 KNO 3 BA 的溶解度增大,这种效应叫做盐效应。

假如加入的盐能产生同离子效应,又能产生盐效应的话,同离子效应大于盐效应

难溶盐以通式 B x A y 表示,则

B x A y s xB aq yA - aq

K sp φ B x A y = c B /c φ x c A - /c φ y

 

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