络合物

<font>　 由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。<span>[Cu（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>4</span>} <span>]SO</span> _{<span>4</span>} 、<span>[Pt（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>2</span>} <span>C1</span> _{<span>2</span>} <span>]、K</span> _{<span>4</span>} <span>[Fe（CN）</span> _{<span>6</span>} <span>]等都是络合物。现以[Cu（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>4</span>} <span>]SO</span> _{<span>4</span>} 为例说明络合物的组成。</font>

<shapetype><stroke> <formulas><f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> <f> </f></f></f></f></f></f></f></f></f></f></f></f></formulas> <path> <lock> </lock></path></stroke></shapetype>

<font> </font>

<font>（<span>1）络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe</span> ^{<span>3 </span>} 、<span>Fe</span> ^{<span>2 </span>} 、<span>Cu</span> ^{<span>2 </span>} 、<span>Ag</span> ^{<span> </span>} 、<span>CO</span> ^{<span>3 </span>} 等。（<span>2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如NH</span> _{<span>3</span>} 、<span>H</span> _{<span>2</span>} <span>O、CO，也可以是阴离子，如CN</span> ^{<span>-</span>} 、<span>F</span> ^{<span>-</span>} 、<span>Cl</span> ^{<span>-</span>} 、<span>SCN</span> ^{<span>-</span>} 。配体都有孤对电子（<span>∶），如∶NH</span> _{<span>3</span>} 、</font> <shape><font> <imagedata> </imagedata></font> </shape> <font>CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。（4）中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu（NH</font> <font>_{<span>3</span>} ）_{<span>4</span>} <span>]</span> ^{<span>2 </span>} 是配阳离子，<span>[Fe（CN）</span> _{<span>6</span>} <span>]</span> ^{<span>4-</span>} 是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物，如<span>[Cu（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>4</span>} <span>]SO</span> _{<span>4</span>} 、<span>K</span> _{<span>4</span>} <span>[Fe（CN）</span> _{<span>6</span>} <span>]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>2</span>} <span>Cl</span> _{<span>2</span>} <span>]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag（NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>2</span>} <span>]</span> ^{<span> </span>} </font> <font> </font> <shape><imagedata> </imagedata></shape> <font>Ag</font> <font>^{<span> </span>} <span> 2NH</span> _{<span>3</span>} 。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（<span>1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或阳离子的络合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字，标明金属的氧化数。（3）在同一络合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。（4）相同配体多于一个时，前缀二、三等词头。例如，</span></font>

<font><span>K</span> _{<span>4</span>} <span>[Fe（CN）</span> _{<span>6</span>} <span>]　　　　 六氰合铁（Ⅱ）酸钾</span></font>

<font><span>[Cu</span> （<span>NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>4</span>} <span>]SO</span> _{<span>4</span>} 　　 　 硫酸四氨合铜（<span>Ⅱ）</span></font>

<font><span>[Pt</span> （<span>NH</span> _{<span>3</span>} ）_{<span>2</span>} <span>Cl</span> _{<span>2</span>} <span>]　　　　</span> <span>二氯·二氨合铂（Ⅱ）</span> </font>

<font>由于络合物的独特性质和广泛用途，现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关，在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及<span>B</span> <span>12</span> 都是重要的络合物。</font>