原理
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,生成氢氧化锰(Mn2+)沉淀,此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速被水中溶解氧氧化成高价锰(Mn4+),生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后,沉淀物溶解,四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释放出的碘,可计算溶解氧的含量。反应式如下:
MnSO4+2NaOH = Na2SO4+ Mn(OH)2↓
2Mn(OH)2+O2 = 2 MnO(OH)2↓(棕色沉淀)
MnO(OH)2+2H2SO4 = MnSO4+3 H2O
Mn(SO4)2+2 KⅠ= Mn(SO4)2+ K2SO4+I2
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaⅠ
材料与仪器
水样
硫酸锰 碘化钾 氢氧化钠 浓硫酸 淀粉 重铬酸钾 硫代硫酸钠 碳酸钠
碘量瓶 滴定管 移液管
硫酸锰 碘化钾 氢氧化钠 浓硫酸 淀粉 重铬酸钾 硫代硫酸钠 碳酸钠
碘量瓶 滴定管 移液管
步骤
一、试剂
1. 硫酸锰溶液:称取480 g 硫酸锰(MnSO4·4H2O)或364 g MnSO4·H2O 溶于水,用水定容至1 000 mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
2. 碱性碘化钾溶液:称取500 g 氢氧化钠溶解于300~400 mL 水中,另取150 g 碘化钾或135 g NaⅠ溶于200 mL 水中,待氢氧化钠溶液冷却后,将两溶液合并,混匀,用水定容至1 000 mL。如有沉淀则放置过夜后,倾出上清夜,贮于棕色瓶中,用橡胶塞塞紧,避光保存。此溶液酸化后,遇淀粉不应呈蓝色。
3. (1+5)硫酸溶液。
4. 浓硫酸。
5. 1%淀粉溶液:称取1 g 可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水冲稀至100 mL。冷却后,加入0.1 g 水杨酸或0.4 g 氯化锌防腐。
6. 重铬酸钾标准溶液C(1/6K2Cr2O7)=0.0250 mol/L:称取于105~110℃烘干的2 h并冷却的重铬酸钾1.2258 g,溶于水,定容至1 000 mL。
7. 硫代硫酸钠溶液(约0.01 mol/L):称取3.2 g 硫代硫酸钠(NaS2SO3·5H2O)溶于煮沸放冷的水中,加入0.2 g 无水碳酸钠,用水稀释至1 000 mL,贮于棕色瓶中。使用前用0.0250 mol/l 重铬酸钾标准溶液(试剂6)标定。硫代硫酸钠标准溶液的标定:于250 mL 碘量瓶中,加入100 mL 水和1 g 碘化钾,加入10.00 mL 0.0250 mol/l 重铬酸钾标准溶液(试剂6)、5 mL(1+5)硫酸溶液,密塞,摇匀,置于暗处5 min 后,用硫代硫酸钠标准溶液(试剂7) )滴定至溶液呈浅黄色时,加入1 mL 淀粉溶液(试剂5),继续滴定至蓝色刚好褪去为止,记录用量,按下式计算硫代硫酸钠溶液的浓度。
C(NaS2O3)=10.00×0.0250/V
式中: V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积,mL;
8——氧(1/2 O2)摩尔质量,g/mol;
C——硫代硫酸钠溶液的浓度,mol/l。
二、实验步骤
1. 溶解氧的固定
用吸管插入溶解氧瓶的液面下,加入1 mL 硫酸锰溶液(试剂1)、2 mL 碱性碘化钾溶液(试剂2),盖好瓶盖,颠倒混合数次,静置,待棕色沉淀物降至瓶内一半时,再颠倒混合一次,待沉降物下降到瓶底。一般在取样现场固定。
用吸管插入溶解氧瓶的液面下,加入1 mL 硫酸锰溶液(试剂1)、2 mL 碱性碘化钾溶液(试剂2),盖好瓶盖,颠倒混合数次,静置,待棕色沉淀物降至瓶内一半时,再颠倒混合一次,待沉降物下降到瓶底。一般在取样现场固定。
2. 沉淀物溶解
轻轻打开瓶塞,立即用吸管插入溶解氧瓶的液面下加入2.0 mL 浓硫酸,小心盖好瓶塞,颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解为止,置于暗处5 min。
轻轻打开瓶塞,立即用吸管插入溶解氧瓶的液面下加入2.0 mL 浓硫酸,小心盖好瓶塞,颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解为止,置于暗处5 min。
3. 滴定
移取上述溶液于250 mL 锥形瓶中,用标定好的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入1 mL 淀粉溶液(试剂5),继续滴定至蓝色刚好褪去为止,记录硫代硫酸钠溶液用量。
移取上述溶液于250 mL 锥形瓶中,用标定好的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入1 mL 淀粉溶液(试剂5),继续滴定至蓝色刚好褪去为止,记录硫代硫酸钠溶液用量。
三、结果计算
溶解氧(O2,mg/l)=C×V×8×1 000/100
式中:
C——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/l;
8——氧(1/2 O2)摩尔质量,g/mol;
V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积,mL。
注意事项
1. 采集水样时,要注意不使水样曝气或有气泡残存在采样瓶中。可用水样冲洗溶解氧瓶后,沿瓶壁直接倾注水样或用虹吸法将细管插入溶解氧瓶底部,注入水样至溢流出容积的1/3~1/2。
2. 水样采集后,应立即加固定剂于样品中,并存于暗处,同时记录水温和大气压。
3. 如果水样呈强酸性或强碱性,可用氢氧化钠或硫酸液调至中性后测定。
4. 在没有干扰的情况下,此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2 mg/L 而小于氧的饱和度两倍(约20 mg/L)的水样。当水中含有亚硝酸盐、铁离子、游离氯时,可能会对测定产生干扰,此时应采用碘量修正法。具体作法是在加硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定水样的时候,加入NaN3 溶液,或配成碱性碘化钾-叠氮化钠溶液加于水样中,Fe3+较高时,加入KF 络合掩敝。
5. 叠氮化钠是一种剧毒、易爆试剂,不能将碱性碘化钾-叠氮化钠溶液直接酸化,否则可能产生有毒的叠氮酸雾。
6. 滴定时,指示剂不宜加得过早,否则造成实验误差,使结果偏低。
常见问题
一、溶解氧简介
溶解于水中的分子态氧称为溶解氧(Dissolved oxygen,简称DO)。水中溶解氧含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。大气压力下降、水温升高、含盐量增加,都会导致溶解氧含量下降。清洁地表水溶解氧接近饱和。当有大量藻类繁殖时,溶解氧可能过饱和;当水体受到有机物质、无机还原性物质污染时,会使溶解氧含量降低,甚至趋于零,此时厌氧细菌繁殖活跃,水质恶化。
测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法、膜电极法和现场快速容氧仪法。清洁水样可直接采用碘量法测定。水样有色或含有氧化性和还原性物质、藻类、悬浮物等影响测定。氧化性物质可使碘化物游离出来,使结果偏高;某些还原性物质可把碘还原成碘化物,使结果偏低;有机物可能被部分氧化产生负干扰。所以大部分受污染的地表水和工业废水,必须采用修正的碘量法或膜电极法。
水样中亚硝酸盐氮含量高于0.05 mg/L,二价铁低于1 mg/L 时,采用叠氮化钠修正法,此法适用于多数污水及生化处理水;水样中含有大量二价铁(高于1 mg/L),不含其他还原剂及有机物的时,采用高锰酸钾修正法;水样有色或有悬浮物时,采用明矾絮凝修正法;含有活性污泥悬浊物的水样,采用硫酸铜-氨基磺酸修正法;水样中三价铁含量较高时,可加入氟化钾掩蔽剂或用磷酸代替硫酸酸化来消除干扰。
来源:丁香实验